М-21 хімія 17.11.22

Роботу оформлювати за загальними правилами на аркушах А4 (!)

17.11.2022

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №9 (2 год)

ТЕМА: ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЗАЛІЗА

МЕТА: оволодіти методикою проведення дослідів, які характеризують хімічні властивості заліза.

ОБЛАДНАННЯ: пробірки, штатив для пробірок, піпетки, скляні палички, емальована мисочка, хімічний стакан, нагрівальний прилад, шматочок білої тканини, забруднений плямами від іржі.

РЕАКТИВИ: залізо (Fe) (залізні ошурки, гвіздок), розчини хлоридної кислоти (НСl), концентрованої і розведеної сульфатної кислоти (Н₂S0₄), концентрованої нітратної кислоти (HNO₃), купрум (ІІ) сульфату(СuSO₄), лимонної кислоти (С₆Н₈О₇).

ХІД РОБОТИ:

Що робили	Що спостерігали
ДОСЛІД №1. Взаємодія заліза з кислотами.
В дві пробірки поклали по 2-3 шматочки заліза і прилили в одну - хлоридну кислоту, а в іншу - розчин розведеної сульфатної кислоти так, щоб рідина повністю покривала метал.
Рівняння реакцій: Fe + 2НСl = Н2↑+ FeСl2 Fe + Н2S04 (розв.) = Н2↑ + FeS04
Висновок:
ДОСЛІД №2. Взаємодія заліза з концентрованими нітратною і сульфатною кислотами.
В дві пробірки поклали по 2-3 шматочки заліза і прилили в одну – концентровану нітратну кислоту, а в іншу - розчин концентрованої сульфатної кислоти так, щоб рідина повністю покривала метал.
Рівняння реакцій: Fe + 6HNO3 (конц.) = 3NO2↑ + Fe(NO3)3 + 3H2O 2Fe + 6H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Висновок:
ДОСЛІД №3. Взаємодія заліза із розчином солі менш активного металу.
В пробірку налили 2-3 мл розчину купрум (ІІ) сульфату і опустили залізну пластинку або добре зачищений залізний гвіздок.
Рівняння реакцій: Fe + CuS04  = FeS04 + Cu
Висновок:
Дослід 4. Видалення іржі.
Приготували розчин лимонної кислоти (1 столова ложка на склянку води) і занурили у нього на 3-5 хвилин забруднену іржею ділянку тканини. Потім промили тканину теплою водою з додаванням невеликої кількості питної соди. У приготований розчин лимонної кислоти занурили іржавий гвіздок.
Рівняння реакцій: С6Н8О7  + Fe(OH)3 =  C6H5O7Fe + 3H2O
Висновок:

Сформулюйте висновок.