ПМ-20 Самостійна тема 3.2.

Самостійна тема 3.2.

Методи одержання оксидів і кислот.

Добування оксидів

Оксиди добувають із простих та складних речовин шляхом їх окиснення чи розкладання під час нагрівання.

1.  Окиснення простих речовин ( металів та неметалів):

2Zn + O2 = 2ZnO  

S + O2 = SO2

2.       Окиснення складних речовин:

SO2 + O2 = SO3

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

3.       Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання:

2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

  Добування кислот

Безоксигенові та оксигеновмісні кислоти добувають шляхом сполучення простих і складних речовин.

1. Для одержання безоксигенових кислот водень сполучають з неметалом, а добуту газову речовину розчиняють у воді:

H2 + Cl2 = 2HCl

2. Оксигеновмісні кислоти утворюються внаслідок взаємодії кислотного оксиду і води:

 SO3 + H2O = H2SO4

*********************************

Перевірте свої знання:

1.    Які оксиди можна добути, окисливши цинк сульфід? Запишіть рівняння реакції.

А. ZnO    Б. SO₂   В. SO₃   Г. CO₂Начало формы

 

Конец формы

2.    Карбон утворює з Оксигеном два оксиди:  в одному він виявляє валентність два, у другому – чотири. Запишіть рівняння реакцій утворення цих оксидів.

3. Позначте пару речовин, з яких можна добути кальцій  оксид:Начало формы

 

А. Кальцій і кисень.

Б. Кальцій і вода.

В. Кальцій і хлоридна кислота.

Г. Кальцій і водень.

 

Напишіть рівняння реакцій.

 

4. Позначте пару речовин, з яких можна добути ортофосфатну кислот.Конец формы

А. Фосфор (V) оксид і калій гідроксид.

Б. Вода і фосфор.

В. Вода і фосфор (V) оксид.

Г. Фосфор (V) оксид і натрій оксид.

 

Напишіть рівняння реакцій.

 

5. Установіть всі можливі варіанти ланцюжків перетворень, маючи речовини:

А. Fe.       Б. Fe(OH)₃.       В. Fe₂O₃.     Г. FeCl₃.

Конец формы

6. Задача. Обчислити масу магній оксиду,  яку можна добути при взаємодії  0,5 моль магнію з киснем.

Конец формы