МХ-22 (ХТІ) органічна хімія 01.11.22
01.11.2022
Практична робота №3 (2 год.)
Тема: ВИВЕДЕННЯ МОЛЕКУЛЯРНОЇ ФОРМУЛИ РЕЧОВИНИ ЗА МАСОЮ, ОБ᾽ЄМОМ АБО КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ РЕАГЕНТІВ АБО ПРОДУКТІВ РЕАКЦІЇ.
Мета: навчитись розвʼязувати задачі на встановлення молекулярної формули речовини за масою, об᾽ємом або кількістю речовини реагентів або продуктів реакції.
Теоретична частина.
Формулу сполуки, яка вступає в реакцію, можна вивести за її кількістю
речовини, масою або об’ємом і аналогічними відомостями про речовини, які
утворюються. Такі дані отримують, здійснюючи хімічний експеримент. Наприклад,
певну порцію речовини спалюють у спеціальному приладі в надлишку кисню і
визначають маси або об’єми продуктів її згоряння — вуглекислого газу, води,
азоту тощо.
Якщо в умові задачі вказано конкретний клас вуглеводню, користуються загальною хімічною формулою цього класу. Якщо вказано «невідомий вуглеводень», його формула записується як СxНy, якщо «монохлоропохідна алкану» - СnH2n+1Сl, «дихлоропохідна алкану» - СnH2nСl2 тощо. Якщо ж зазначено «невідома органічна речовина», то її формулу, зазвичай, записують СxНyOz, враховуючи і оксигеновмісні органічні сполуки.
Молярну масу за відсутності відомостей про неї обчислюють за густиною речовини в газоподібному стані або її відносною густиною за певним газом.
Приклади розв’язування задач:
ЗАДАЧА 1. Знайти хімічну формулу газуватого
вуглеводню, якщо при повному згорянні 50мл цієї сполуки утворюються 150 мл
вуглекислого газу і 200 мл водяної пари (об’єми відповідають однаковим умовам).
Дано: Розв’язання
СxНy 1. Складаємо рівняння реакції в
загальному вигляді:
V(СxНy) = 50
мл 2СxНy + (4 х+ y)/2 О2 → 2х СО2 + y H2О.
V(СО2) = 150
мл Згідно
з хімічним рівнянням, із 2 моль СxHy
V(Н2О,
пара) = 200 мл утворюються 2х моль
СО2 та –– y моль Н2О.
____________________ 2.
Обчислюємо відношення кількостей речовини
СxНy —
? вуглеводню,
вуглекислого газу і водяної пари
(за
законом об’ємних співвідношень, кількість
речовини
газу пропорційна його об’єму за
незмінності зовнішніх умов):
υ(СxНy)
: υ(СО2) : υ(Н2О, пара) =
= V(СxНy)
: V(СО2) : V(Н2О, пара) =
=
50 : 150 : 200 = 1 : 3 : 4.
3.
Знаходимо формулу вуглеводню.
Коефіцієнти
в хімічному рівнянні пропорційні
кількостям
речовини вуглеводню і продуктів реакції:
υ(СxНy)
: υ(СО2) : υ(Н2О, пара) = 1 : 3 : 4 = 2 : 2х : y
Звідси 1 : 3 = 2 : 2х х = 3;
1
: 4 = 2 : y у = 8.
Формула вуглеводню — С3Н8.
Відповідь: С3Н8.
ЗАДАЧА 2. Знайти хімічну формулу вуглеводню, якщо при
повному згорянні деякої його маси утворюються 22 г вуглекислого газу
і 11,25 г води. Відносна густина вуглеводню за воднем становить 29.
Дано: Розв’язання
СxНy 1. При повному згорянні вуглеводню всі атоми Карбону
m(СО2)
= 22 г «переходять» у молекули вуглекислого газу,
m(Н2О)
= 11,25 г а Гідрогену — в молекули води.
DН2(СxНy) =
29 Обчислюємо
кількості речовини Карбону і Гідрогену
_________________ в продуктах згоряння, а отже, й у вуглеводні:
СxНy — ? υ(СО2) = m(CО2)/ M(CО2)
M(CО2) = 12+16•2= 44 (г/моль)
υ(СО2) = 22 : 44 = 0,5 (моль);
υ(Н2О) = m(Н2О)/ M(Н2О)
M(Н2О) = 1•2+16 = 18 (г/моль)
υ(Н2О) =11,25 : 18= 0,625 (моль).
Звідси υ(С) = 0,5 моль; υ(H) = 0,625•2= 1,25 моль.
2. Знаходимо найпростішу формулу вуглеводню:
x : y = υ(С)
: υ(Н) = 0,5 : 1,25 = 1 : 2,5
Помноживши кожне число знайденого співвідношення
на 2, отримуємо цілі індекси х та у:
x : y =
(1 · 2) : (2,5 · 2) = 2 : 5.
Найпростіша
формула вуглеводню С2Н5. Істинна
формула
сполуки СxНy кратна
найпростішій —(С2Н5)n.
3.
Виводимо істинну формулу сполуки. Для цього спочатку
обчислюємо
молярну масу вуглеводню, використавши
математичний
вираз (2):
М(СxНy) = DН2(СxНy)
· М(H2) = 29 · 2 = 58 (г/моль).
М(С2Н5) = 12 · 2 + 1 · 5 = 29 (г/моль)
Оскільки М(СxНy)
= n · М(С2Н5), то n= 58 : 29 = 2
Істинна формула сполуки — (С2Н5)2,
або С4Н10.
Відповідь: С4Н10.
Практична частина.
І
рівень
Задача 1. Знайдіть хімічну формулу газуватого вуглеводню, якщо
при повному згорянні 224 мл цієї сполуки утворюються 448 мл вуглекислого газу і
448 мл водяної пари (об’єми відповідають однаковим умовам), назвіть його. 1
бал
Задача 2. Знайдіть хімічну формулу вуглеводню, якщо при повному
згорянні деякої його маси утворюються 8,8 г вуглекислого газу і 1,8 г води.
Відносна густина вуглеводню за гелієм становить 6,5. Назвіть цей
вуглеводень. 1 бал
Задача 3. При спалюванні 0,1 моль вуглеводню утворюється 11,2 л карбон (ІV) оксиду і 10,8 г води. Виведіть молекулярну формулу
сполуки і назвіть цей вуглеводень. 1 бал
Задача
4. Під час спалювання 5,6 л вуглеводню
утворився вуглекислий газ об’ємом 22,4 л (н. у.) і 22,5 г води. Визначте
формулу вуглеводню. 1
бал
ІІ рівень
Задача
5. На спалювання 1 моль насиченого вуглеводню
витрачається 78,4 л кисню. Який це вуглеводень?). 1 бал
Задача 6. Внаслідок
спалювання 0,65 г речовини одержали 2,2 г вуглекислого газу та 0,45 г води.
Густина цієї речовини за воднем дорівнює 39. Визначте молекулярну формулу
речовини. 1 бал
Задача 7. У
результаті спалювання 44,8 л насиченого вуглеводню утворилося 134,4 л
вуглекислого газу (н. у.). Визначте формулу вуглеводню. 1 бал
Задача 8. Під
час спалювання 5 г органічної речовини утворюється 13,75 г вуглекислого
газу і 11,25 г води. Відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 8.
Виведіть формулу сполуки. 1 бал
ІІІ рівень
Задача 9. На спалювання
алкану витратили кисень об’ємом 145,6 л (н. у.). Визначте молекулярну формулу
алкану. Складіть структурні формули його ізомерів. 1 бал
Задача 10. ДДТ - класичний приклад
інсектициду й чи не найвідоміший стійкий органічний забруднювач довкілля.
Складником цієї речовини, окрім Карбону й Гідрогену, є Хлор. Виведіть
молекулярну формулу ДДТ, якщо внаслідок повного окиснення зразка цієї сполуки
утворилися карбон(ІV) оксид об’ємом 31,36 л, вода масою 3,6 г і гідроген хлорид
об’ємом 11,2 л. Відносна молекулярна маса ДДТ становить 354,5. 2 бали
Комментарии
Отправить комментарий