ПМ-21 хімія 19.10.22

  19.10.2022

ПРАКТИЧНА РОБОТА №3

Кількість годин : 2 год.

РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ. РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ У РАЗІ НАЯВНОСТІ ДОМІШОК У РЕАГЕНТАХ.

Мета: навчитись вирішувати експериментальні завдання, встановлювати генетичні зв¢язки між оксигеновмісними органічними сполуками, розпізнавати такі сполуки, розв¢язувати розрахункові задачі у разі наявності домішок у реагентах.

Реактиви та обладнання: глюкоза, крохмаль, сахароза, розчини етанолу, гліцеролу, глюкози, натрій гідроксиду, купрум(ІІ) сульфату, спиртовий розчин йоду (йодна настоянка), універсальні індикаторні папірці, дистильована вода,  необхідне обладнання.

Зауважте!

1. Для виконання дослідів не обов¢язково використовувати усю кількість виданого Вам реактиву - досить узяти невелику порцію.

2.  Перед виконанням кожного досліду спершу слід вирішити (теоретично обґрунтувати), які хімічні реакції потрібно здійснити, а вже потім -  які хімічні реактиви для цього знадобляться*.

3. Слід пам¢ятати умови перебігу хімічної реакції.

4. При проведенні  дослідів  дотримуйтесь вимог з техніки безпеки.

5. Ваші дії, спостереження, висновки, хімічні рівняння запишіть у таблицю:

 

Послідовність дій	Спостереження	Висновок
Завдання 1...
Хімічні  рівняння:
…	…	…

 

Практична частина.

! Кожне завдання – 2 бали

Завдання 1. У трьох пронумерованих пробірках містяться водні розчини: а) етанолу;  б) гліцеролу; в) глюкози. Експериментально встановіть уміст кожної пробірки. Заповніть таблицю.

Завдання 2. У трьох пронумерованих пробірках містяться а) крохмаль;  б) сахароза; в) глюкоза. Експериментально встановіть уміст кожної пробірки. Заповніть таблицю.

Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення:

сахароза ® глюкоза ® етанол ® етаналь ® етанова кислота

 

Кількісні розрахунки хімічних перетворень за участю речовин, які містять домішки, здійснюють у два етапи. Спочатку обчислюють масу, об’єм або кількість речовини реагенту без домішок, а потім, за рівнянням реакції, — масу, об’єм або кількість речовини продукту.

! Кожна задача – 1 бал

Задача 1. Яку максимальну масу етанолу можна добути з етену об’ємом 15 л (н. у.), якщо цей вуглеводень містить 8 % етану?

Задача 2. При дегідратації 20г пропан^_1^_олу, що містив домішку води, отримали 6 л вуглеводню (н. у.). Обчисліть масову частку води у спирті.

Задача 3. Чи містив фенол помітну кількість домішок, якщо для реакції з натрієм було взято 24 г фенолу, а добуто 28 г феноляту?

Задача 4. Яку максимальну масу ацетилену можна добути з 30 г кальцій карбіду, що містить 12 % домішок?

Задача 5. Який об’єм водню за нормальних умов виділиться під час взаємодії 3 г літію з достатньою кількістю мурашиної кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 3 %?

Задача 6. Обчисліть масову частку домішок в етені, якщо для реакції з бромом було взято 4 г цього газу, а прореагувало 20 г брому.

 

Висновок.

 

 *Для розпізнавання оксигеновмісних органічних сполук Ви можете скористатися відомостями, поданими в таблиці 1.

Таблиця 1 -  Якісні реакції на деякі органічні сполуки

Назва або тип сполуки	Реагент, умови перебігу реакції	Зовнішній ефект
Алкен, алкін	Бромна вода	Знебарвлення бурого розчину
	Водний розчин KМnO4	Знебарвлення фіалкового розчину й утворення бурого осаду МnO2
Спирт (одноатомний)	CuO, нагрівання	Зміна кольору твердої  речовини на темно-червоний («мідний»), поява нового запаху
Гліцерол, глюкоза	Cu(OH)2, без нагрівання	Утворення синього розчину
Фенол	Бромна вода	Знебарвлення бурого розчину й утворення білого осаду
	Водний розчин FeCl3	Розчин забарвлюється  у фіалковий колір
Альдегіди, метанова кислота, глюкоза	Амоніачний розчин Ag2O, нагрівання	Утворення «срібного дзеркала»
Альдегіди, глюкоза	Cu(OH)2, нагрівання	Зміна кольору осаду на цегляно-червоний
Етанова кислота, ацетат	Водний розчин  FeCl3	Поява темно-червоного забарвлення
Крохмаль	Спиртовий розчин I2	Поява темно-синього забарвлення
Анілін	Бромна вода	Знебарвлення бурого розчину  й утворення білого осаду
	Водний розчин хлорного вапна	Розчин забарвлюється у фіалковий колір
α-Амінокислота	Cu(OH)2	Утворення синього розчину
Білок	Cu(OH)2	Утворення фіалкового розчину
	HNO3(конц.)	Утворення нерозчинних  речовин жовтого кольору