М-21 хімія 29.09.22

 

29.09.2022

Заняття набуття навичок та вмінь (2 год.)

Тема 8.2. Відносний вихід продукту реакції

Опрацювати: Хімія 11 клас (за посиланням «Підручники»), §11, с.60-65 Виконати (письмово):

розвʼязати  задачі на вибір із запропонованих (по 2 бали за кожну задачу)

 

Вихід продукту є важливим показником ефективності виробничого процесу. Зокрема, на його основі роблять висновок про повноту використання сировини. Річ у тому, що в реальних умовах, через оборотність багатьох реакцій і виробничі втрати, вихід продукту завжди менший від того, який мав би утворитися згідно з рівнянням реакції.

Відношення маси практично одержаного продукту до маси речовини, яку повинні одержати теоретично, називають відносним виходом продукту реакції і позначають грецькою літерою η (читається ета):

 

η =m_пр/ m_теор ´100%,

де m_пр - маса практична, m_теор - маса теоретична

 

η =υ_пр/ υ_теор ´100%,

де υ_пр - кількість речовини практична, υ_теор - кількість речовини теоретична

 

η =V_пр/ V_теор ´100%,

де V_пр - об¢єм практичний, V_теор - об¢єм теоретичний

 

Практичний вихід – це маса, кількість речовини або об’єм продукту, який отримують в процесі виробництва або в лабораторії.

Теоретичний вихід – це маса, кількість речовини або об’єм продукту, який можна було б отримати згідно з розрахунками за рівнянням хімічної реакції.

 

Особливість цих задач полягає в тому, що в умові зазначається маса або об’єм вихідної речовини та практична маса чи об’єм продукту реакції.

 

Алгоритм розв’язування задачі:

1.     Записати повну і скорочену умову задачі.

2.     Обчислити кількість вихідної речовини.

3.     Обчислити за рівнянням реакції кількість продукту  реакції.

4.     Обчислити масу (об’єм) продукту  реакції.

5.     Обчислити вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного.

6.     Записати відповідь.

 

 

 

 

 

 

 

Приклад:

При випалюванні залізного колчедану масою 96 г одержали ферум (ІІІ) оксид масою 60 г.  Обчислити відносний вихід продукту реакції.

Дано:		Розв’язання:
m (FeS2) = 96 г mпр(Fe2O3) = 60 г ________________ η (Fe2O3)-?		М (FeS2 ) =120 г/моль; М  (Fe2O3) = 160 г/моль 1. Обчислюємо кількість речовини колчедану?    υ (FeS2 ) = 96:120 =0,8 моль 2.  4 FeS2 + 11 О2 à 2 Fe2O3 + 8 SO2    υ (Fe2O3) =  (моль) 3. За хімічним рівнянням обчислюємо масу Fe2O3:      mтеор(Fe2O3)=0,4´160=64 г 4. Знаходимо відносний вихід Fe2O3 від теоретично можливого:     η (Fe2O3) =
Відповідь: відносний вихід продукту реакції 93,75%

Задача 1. Обчислити вихід амоніаку, якщо відомо, що після взаємодії азоту об’ємом 2,24 л (н.у.) із воднем утворився амоніак об’ємом 4,0 л.

Задача 2. Обчислити масу негашеного вапна (кальцій оксид), що утвориться в результаті випалювання 1200г кальцій карбонату, якщо вихід продукту дорівнює 75%.

Задача 3. Амоніак об'ємом 6,72 л (н. у.) повністю ввібрався розчином сульфатної кислоти до утворення середньої солі. Утворився амоній сульфат масою 17,82г. Обчисліть відносний вихід продукту.

Задача 4. Ортофосфатну кислоту повністю нейтралізували натрій гідроксидом та отримали середню сіль масою 32,8г. Відносний вихід продукту 80%. Обчисліть маси вихідних речовин.

Задача 5. Етен масою 60г прореагував з хлором з утворенням дихлороетану масою 198 г. Обчисліть відносний вихід продукту й об'єми газів (н. у.), що прореагували.

Задача 6. Унаслідок дегідрування етану об'ємом 10 л отримали етен об'ємом 8 л. Обчисліть відносний вихід продукту.

Задача 7. Магній оксид масою 80 г повністю прореагував з нітратною кислотою. Утворився магній нітрат масою 243,2 г. Обчисліть відносний вихід продукту.

Задача 8. Крізь розчин кальцій гідроксиду пропустили карбон(IV) оксид об'ємом 11,2 л (н. у.). Утворилася середня сіль масою 44 г. Обчисліть відносний вихід продукту. Назвіть сіль, що утворилася.

Задача 9. На розчин натрій карбонату масою 106 г з масовою часткою солі 0,1 подіяли кальцій гідроксидом до утворення середньої солі. Утворився кальцій карбонат масою 9 г і натрій гідроксид масою 3,6 г. Обчисліть відносний вихід цих речовин.

Задача 10. Обчисліть відносний вихід продукту, якщо відомо, що внаслідок розчинення 15,3г барій оксиду у воді одержали 16,5г барій гідроксиду.

Задача 11. Обчисліть відносний вихід сульфур(IV) оксиду, якщо внаслідок горіння сірки в атмосфері кисню об'ємом 6,72 л (н.у.) утворився газ об'ємом 5,6 л.

Задача 12. На розчин алюміній хлориду масою 133,5 г з масовою часткою солі 0,2 подіяли розчином калій гідроксиду. Унаслідок реакції випав білий драглистий осад масою 15,6 г та утворилася сіль масою 40,11 г. Обчисліть відносний вихід продуктів реакцій та назвіть речовину, що випала в осад.