М-21 хімія 30.11.21
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3
ТЕМА: Виявлення
органічних кислот у харчових продуктах. Добування та вивчення властивостей
альдегідів та карбонових кислот
МЕТА:
оволодіти методикою виявлення
органічних кислот у харчових продуктах, навчитись добувати ацетальдегід в лабораторних
умовах, експериментальним шляхом дослідити властивості карбонових кислот і
альдегідів.
ОБЛАДНАННЯ: скляні палички, пробірки, піпетки, універсальний індикаторний папір,
спиртівка.
РЕАКТИВИ: вода, мідна
дротина, магнієва стружка, порошок алюмінію, етанол (С2Н5ОН),
аргентум нітрат (АgNО3), розчин амоніаку (NН3), формалін (НСНО), розчини оцтової
кислоти (СН3СООН), натрій гідроксиду (NаOН), натрій гідроген карбонат (NаНСО3), фенолфталеїн.
ХІД РОБОТИ:
|
Що робили |
Що спостерігали |
|
Дослід 1. Виявлення органічних
кислот у харчових продуктах. |
|
|
За допомогою скляної палички нанесли на універсальні
індикаторні папірці по кілька крапель досліджуваної рідини: води, лимонного
(апельсинового, яблучного, смородинового) соку, соку квашеної капусти,
рідкого молочного продукту, столового оцту. Користуючись еталонною шкалою,
визначили рН цих рідин. |
рН (вода)=6 рН (томатний сік)=4 рН (мандариновий сік)=5 рН (яблучний сік)=5 рН (столовий оцет)=3 |
|
Висновок: найбільш кислим виявився
столовий оцет, котрий містить оцтову кислоту. Кислим є середовище фруктових і овочевого соків за рахунок
вмісту лимонної і аскорбінової кислот. |
|
|
Дослід 2. Добування етаналю (оцтового альдегіду). |
|
|
Нагріли мідну дротину в полум’ї спиртівки до її
потемніння (на поверхні металу утворюється мідна окалина СuО) й гарячою
опустили в пробірку з етиловим спиртом. |
Колір мідної
дротини з чорного знову став жовтим. Відчувається запах оцту. |
|
Рівняння хімічної реакції:С2Н5ОН+СuO=CH3CHO+Cu+H2O |
|
|
Висновок: альдегіди можна одержати
окисненням відповідних спиртів |
|
|
Дослід 3. Реакція «срібного дзеркала» |
|
|
У пробірку налили 2 мл розчину арґентум (І) нітрату і
додали кілька крапель амоніаку. До утвореного бурого осаду додали надлишок
формаліну і повільно нагріли пробірку. |
на стінках пробірки утворився
дзеркальний шар срібла |
|
Рівняння хімічної реакції:НСНО+Ag2O=HCOOH+2Ag |
|
|
Висновок: реакція «срібного дзеркала» є
якісною на альдегідну групу |
|
|
ДОСЛІД № 4. Взаємодія
етанової кислоти з металами. |
|
|
У пробірку з розчином оцтової кислоти помістили стружку
магнію, в іншу таку ж пробірку – порошок алюмінію. |
виділяється газ, більш бурхливо
у пробірці з магнієм |
|
Рівняння хімічної реакції: 2CH3CООН+Mg=Mg(CH3CОО)2+H2 3CH3CООН+2Al=2Al(CH3CОО)3+3H2 |
|
|
Висновок: оцтова кислота реагує з
металами, що розташовані в ряду активності до водню |
|
|
ДОСЛІД № 5. Взаємодія
етанової кислоти з основами |
|
|
У пробірку налили 2 мл розчину оцтової кислоти і додали
1-2 краплі фенолфталеїну, перемішали. Поступово краплями додали розчин натрій
гідроксиду до зміни забарвлення реакційної суміші. |
при поступовому додаванні краплями розчину натрій
гідроксиду забарвлення реакційної суміші спочатку залишалось безбарвним, а
потім стало малиновим |
|
Рівняння хімічної реакції: CH3CООН+NaOH=Na(CH3CОО)+H2O |
|
|
Висновок: оцтова кислота реагує з
основами |
|
|
ДОСЛІД № 6. Взаємодія
етанової кислоти з солями |
|
|
У пробірку налили 2 мл розчину оцтової кислоти і додали
невелику кількість питної соди. |
бурхливо виділяється газ |
|
Рівняння хімічної реакції: CH3CООН+NaHCO3=Na(CH3CОО)+H2O+CO2 |
|
|
Висновок: оцтова кислота реагує з солями |
|
Висновок: на цій лабораторній
роботі я оволодів методикою виявлення
органічних кислот у харчових продуктах, навчився добувати ацетальдегід в
лабораторних умовах, експериментальним шляхом дослідив властивості оцтової
кислоти і мурашиного альдегіду.
Комментарии
Отправить комментарий