ПМ-19 хімія 11.10.21
Виконану роботу надіслати на електронну пошту
11.10.2021
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4
Кількість годин: 2 години
ТЕМА: ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ МАНГАНУ
ТА ЙОГО СПОЛУК.
МЕТА: вивчити хімічні властивості Мангану
та його сполук, оволодіти методиками проведення хімічних реакцій.
ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ: Увага!
Будьте обережними і дотримуйтесь правил при роботі з концентрованим водним
розчином калій перманганату. Він може викликати подразнення шкіри, хімічні
опіки, навіть до відмирання тканин. Дотримуйтесь правил роботи з кислотами і
лугами.
ОБЛАДНАННЯ: скляні палички, пробірки, піпетки.
РЕАКТИВИ: розчини калій перманганату (KMnO4), сульфатної кислоти (Н2S04),натрій гідроксиду (NаOН), натрій сульфіту (Nа2SО3), манган (ІІ) хлориду (MnCl2), хлоридної кислоти (НCl).
ХІД РОБОТИ:
|
Що робили |
Що спостерігали |
|
ДОСЛІД № 1. Вивчення окисних
властивостей калій перманганату в залежності від рН середовища |
|
|
У три пробірки налили по 1мл розчину калій перманганату. Підкислили вміст першої пробірки
кількома краплями сульфатної кислоти, а до третьої пробірки додали кілька
крапель лугу для створення лужного середовища. До кожної пробірки додали по 1
мл розчину натрій сульфіту. |
|
|
Рівняння реакцій: KMnO4 + Н2S04 + Nа2SО3 → Nа2SО4 + MnSО4 + К2SО4 + Н2О KMnO4 + Н2О + Nа2SО3 → Nа2SО4 + MnО2 + КОН KMnO4 + NаOН + Nа2SО3 → Nа2SО4 + К2MnО4 + Nа2MnО4 + Н2О |
|
|
Висновок: |
|
|
ДОСЛІД № 2. Добування манган(ІІ) гідроксиду і вивчення його
властивостей |
|
|
До 2 мл розчину манган (ІІ) хлориду додали такий самий об᾽єм розчину лугу до випадіння осаду. Добутий осад манган(ІІ) гідроксиду розділили на три пробірки. Першу залишили на повітрі. До другої додали надлишок розчину лугу, до третьої – розчин хлоридної кислоти. |
|
|
Рівняння реакцій: |
|
|
Висновок: |
|
Сформулюйте висновок.
Виконайте завдання: перетворіть схеми реакцій із першого досліду на хімічні рівняння методом електронного балансу.
Комментарии
Отправить комментарий